{"id":513,"date":"2019-05-21T16:50:32","date_gmt":"2019-05-21T14:50:32","guid":{"rendered":"https:\/\/kluthe.com\/magazin\/?p=513"},"modified":"2024-11-12T14:19:12","modified_gmt":"2024-11-12T13:19:12","slug":"passiver-und-aktiver-korrosionsschutz","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/kluthe.com\/magazin\/passiver-und-aktiver-korrosionsschutz\/","title":{"rendered":"Passiver und aktiver Korrosionsschutz"},"content":{"rendered":"

\u00ab Wir erkl\u00e4ren den Unterschied \u00bb<\/h2>\n

Passiver und aktiver Korrosionsschutz umfasst alle technischen Ma\u00dfnahmen, die dazu dienen, Werkstoffe vor der Zerst\u00f6rung durch Umgebungseinfl\u00fcsse zu sch\u00fctzen. Der Sauerstoff und die Feuchtigkeit in der Atmosph\u00e4re setzen vor allem Eisenwerkstoffen zu, die in allen Bereichen der Industrie und der Infrastruktur zu finden sind. Um die Bauteile und Konstruktionselemente langfristig zu erhalten, sind gro\u00dfe Anstrengungen und ein hoher finanzieller Aufwand erforderlich.<\/strong><\/p>\n

Ursachen f\u00fcr Korrosion<\/h2>\n

In der Natur kommen nur Edelmetalle in reiner Form als chemisches Element vor. Die meisten Metalle, die als Werkstoff f\u00fcr Bauteile zu gebrauchen sind, werden m\u00fchsam aus Erzen gewonnen. Dort verstecken sie sich in chemischen Verbindungen. Metallwerkstoffe streben ihren nat\u00fcrlichen Zustand wieder an. Sie gehen mit den Stoffen in ihrer Umgebung chemische Verbindungen ein, sobald sich die Gelegenheit bietet. Das macht sich als Korrosion bemerkbar. F\u00fcr Vorg\u00e4nge, die in der Natur freiwillig ablaufen, ist immer ein Unterschied zwischen physikalischen Gr\u00f6\u00dfen verantwortlich, der durch diese Vorg\u00e4nge ausgeglichen wird. Das betrifft Druck, Temperatur, Konzentration und elektrische oder mechanische Spannung. Immer ist irgendeine Energie mit im Spiel, die ihr Erscheinungsbild \u00e4ndert. Und immer flie\u00dft etwas. Das ist auch bei der Korrosion der Fall. Will man sie unterbinden, muss man die Bewegung verhindern oder ins Leere laufen lassen. Das l\u00e4sst sich passiv bewerkstelligen, indem eine Barriere aufgebaut wird, und aktiv, indem man eine Gegenbewegung oder Richtungs\u00e4nderung veranlasst. Passiver Korrosionsschutz<\/a> wird durch eine Oberfl\u00e4chenbeschichtung erreicht, die das Metall von seinen Reaktionspartnern trennt. Aktiver Korrosionsschutz mischt sich in die Chemie der Reaktionen ein.<\/p>\n

\"KORROSIONSSCHUTZ\"<\/a><\/p>\n

Die Werkstoffwissenschaft unterscheidet zwischen chemischen und elektrochemischen Korrosionsvorg\u00e4ngen. Die chemische Korrosion wird durch hei\u00dfe, trockene Gase oder Metallschmelzen in Anlagen der Chemieindustrie oder der Metallurgie hervorgerufen. Verhindert wird sie durch den Einsatz von Werkstoffen, die diesem Angriff widerstehen. Weitaus h\u00e4ufiger sind Korrosionserscheinungen, die aus elektrochemischen Reaktionen resultieren.<\/p>\n

Elektrochemische Korrosionsvorg\u00e4nge<\/h2>\n

Elektrochemische Reaktionen laufen ab, wenn ein Metall von einer elektrisch leitf\u00e4higen Fl\u00fcssigkeit (Elektrolyt) benetzt ist und voneinander verschiedene Metallarten miteinander in Kontakt sind, Konzentrations- oder Temperaturunterschiede in der angreifenden Fl\u00fcssigkeit bestehen oder in Bereichen eines Metalls unterschiedliche mechanische Spannungen herrschen.<\/p>\n

Unter diesen Umst\u00e4ndet bildet sich Korrosionselemente aus. Der Begriff lehnt sich an die in Batterien und Akkumulatoren genutzten galvanischen Elemente an. Bestimmte Werkstoffbereiche oder ganze Bauteile werden zur positiv geladenen Anode, an der sich Metall aufl\u00f6st. Andere Stellen werden zur negativ geladenen Kathode. Dort nimmt die vorhandene Fl\u00fcssigkeit Elektronen auf. Sind die Abmessungen der Korrosionselemente mikroskopisch klein, werden sie als Lokalelemente bezeichnet. Die Zersetzung des Materials l\u00e4uft dann im Werkstoffgef\u00fcge zwischen den Kristallen der verschiedenen Legierungselemente ab. Aktiver Schutz gegen elektrochemische Korrosionserscheinungen setzt die genaue Kenntnis der Reaktionsmechanismen voraus.<\/p>\n

\"Korrosionsvergleich
\u00a9 d-jukic – stock.adobe.com<\/figcaption><\/figure>\n

Neben der Feuchtigkeit ist die Anwesenheit von Sauerstoff von Bedeutung. Die meisten Korrosionsprodukte sind Metalloxide. Der Sauerstoff ist in der Atmosph\u00e4re stets vorhanden. In Wasser, das in Kontakt mit der Luft steht, l\u00f6st er sich bis zu einer gewissen Grenze. Au\u00dferdem bildet sich bei der Zersetzung von Wasser w\u00e4hrend der elektrochemischen Reaktion.<\/p>\n

Einige Metalle bilden Korrosionsprodukte, die auf der Oberfl\u00e4che dichte zusammenh\u00e4ngende Schichten bilden. Diese Schichten sch\u00fctzen den Werkstoff vor der weiteren Zersetzung. Am bekanntesten ist die gr\u00fcne Patina, die auf Kupferd\u00e4chern weithin sichtbar ist. \u00c4hnliche Schutzschichten entstehen auf Aluminium und Magnesium. Auf Chrom und nichtrostenden St\u00e4hlen entstehen sehr d\u00fcnne, mit dem Auge nicht erkennbare Oberfl\u00e4chenschichten, die angreifende Medien fast vollst\u00e4ndig blockieren. Rost auf eisenhaltigen Werkstoffen ist in den meisten F\u00e4llen locker und por\u00f6s. Die Rostschichten verst\u00e4rken Korrosionsvorg\u00e4nge eher.<\/p>\n

Welche Korrosionsarten gibt es?<\/h2>\n